La materia en todos sus estados contiene números

El átomo es el objeto real más pequeño de la materia, es portador del número desde su creación cósmica.

El número establece las diferencias y crea la naturaleza de cada cosa. Es un instrumento de la luz o el fotón. Une la apariencia concreta de un objeto a relaciones de ideas. Todo proyecto que conduzca hacia la construcción material o espiritual depende de él. El número es la base de una ciencia de las figuras generadas en el espacio.

El átomo es un núcleo denso de protones y neutrones rodeado por tantas órbitas como tantos electrones haya. Si dos átomos se acercan uno del otro, algunas de su órbitas respectivas van a asociarse en una órbita común. La fusión de dos órbitas en una sola es equivalente a una conexión por par electrónico. Cuando la asociación está hecha, se crea una molécula y los dos electrones no pertenecen ya al átomo del que proceden.

En 1897 y después en 1900, Max Planck constató que la materia no era continua pero resultaba distribuida sobre niveles de energía llamados "quantum"
Pasando de un nivel de energía a otro en la órbita que recorre en torno al núcleo de un átomo, un electrón emite o absorbe un fotón.

La emisión de un rayo espectral o fotón está vinculado a la variación de energía de un electrón que salta de una de sus trayectorias en torno al núcleo del átomo a otra. Gana una cantidad de energía proporcionada por un fotón cuando pasa a la órbita superior. La pierde si pasa a la órbita inferior y emite un fotón. Esta cantitad de energía como granos de energía se llama h, constante de Planck.

El número quántico principal siempre es un número entero que informa sobre la energía del electrón.

Mendeleïev propuso una clasificación de los elementos basada en las masas atómicas. Se sabe ahora que el principio de clasificación se basa en el número de protones contenidos en el núcleo de los átomos.

Entonces, esta clasificación de los elementos evidencia el factor luz de la materia otorgado por el número del electrones que giran en torno al núcleo de un átomo.

 

Cuadro concebido a partir de datos enciclopédicos. El objetivo es exponer aquí la lógica de la naturaleza a través de la descripción de átomos cuyos comportamientos quánticos son sin embargo ilógicos	Representación esquemática del átomo	Valor de los números dado por la cantidad de electrones que giran alrededor del núcleo del átomo
Hydrógeno (H) : 1 electrón gira en torno al núcleo del átomo formado por un único protón.	Hydrógeno	1
(He) con dos electrones, la primera órbita está saturada.	Helio	2
El tercer electrón toma otra órbita. Este electrón aislado está vinculado débilmente al núcleo y tenderá a escaparse transformando el átomo en ion positivo. Esta facultad de dar electrones caracteriza los metales alcalinos	Litio	3
Hacen falta 8 electrones para saturar la segunda capa orbital de un átomo	Berilio	4
El átomo de boro comporta tres electrones sobre la capa periférica que podrá ceder combinándose con otro átomo.	Boro	5
El carbono (C) posee 2+4 el. Está a mitad de camino entre la tendencia metálica a ceder electrones y la de aceptar electrones para saturar la capa periférica. Esta configuración le da la aptitud particular de formar conexiones complejas con el hidrógeno y el oxígeno.	Carbono	6
El nitrógeno posee 2+5 electrones, lo que le hace aceptar fácilmente 3 electrones para completar su capa externa.	Nitrógeno	7
El oxígeno (2+6) acepta fácilmente dos atomos de hidrógeno que saturan la capa externa para formar una molécula de agua.	Oxígeno	8
El flúor (2+7) ansia un único electrón para saturar su capa periférica. Es también el caso del cloro. (2+8+7)	Flúor	9
La segunda capa electrónica del neón (Ne) está saturada. El neón no tiene ninguna tendencia a ceder o a aceptar electrones. Los gases raros, salvo exepción, no tienen aptitud para la combinación química.	Neón	10

 

	El número del electrones que giran en torno al núcleo de los átomos
Después de la saturación de la segunda capa electrónica, el átomo de sodio que posee 11 electrones debe tomar una tercera órbita donde girará un único electrón.	11 Sodio (2+8+1)
Con sus 4 electrones periféricos, el silicio ofrece una aptitud idéntica a la del carbono.	12 (2+8+2) magnesio 13 (2+8+3) aluminio 14 (2+8+4) silicio 15 (2+8+5) fósforo 16 (2+8+6) azufre
El único electrón de la órbita exterior del sodio se pone fácilmente al servicio de un átomo que posee 7 electrones sobre su capa externa. Es el caso del cloro. Se forma el cloruro de sodio	17 (2+8+7) cloro
Con su segunda órbita saturada, el argón forma parte de la serie de los gases propuestos : - Helio (2) - Neón(2+8), - Argón 2+8+8), - Criptón (2+8+18+8) - Xenón(2+8+18+18+8), - Radón (2+8+18+32+18+8)	18 Argón (2+8+8)

Esta lista continúa de manera lógica sobre numerosos átomos. El uranio empleado como combustible en las centrales nucleares, posee 92 electrones, el plutonio, 94

Pone en evidencia la importancia de los números en la naturaleza por el el número de electrones que giran en torno a los núcleos de los atomos. El número es un factor de luz. Dirige el universo de las formas.

Universo de las formas

Después de experiencias personales, pienso que las cifras y su combinación númerica son los parámetros esenciales del mental. Esto equivale a decir que si ustedes cultivan los números o si toman canales de señales, entran en la realidad del mundo paralelo. No se aconseja hacerlo en el medio de una conciencia individual ya que no controlarán su mental que les da este espacio de libertad sino que será el mental conciencia colectiva que les controlará.